A quantidade máxima de ferro metálico produzida será de aproximadamente 1,12 g. Após a reação se completar, restará 0,58 g de monóxido de carbono no meio reacional. A quantidade máxima de dióxido de carbono produzida será de aproximadamente 4,60 g. Se o rendimento for de 80%, serão produzidos aproximadamente 2,50 g de ferro metálico. Observe o esquema: Ao final do experimento, verificaram-se as seguintes medidas no interior do frasco B: * volume de gás recolhido: 123 mL ¢ temperatura interna: 27 °C * pressão total no nível da água: 786,7 mmHg * pressão de vapor da água: 26,7 mmHg Determine a massa de oxigênio gasoso, em gramas, recolhida no frasco B, e apresente a 1 mol de Dióxido de azufre, 2 moles de sulfito de cobre y 2 moles de agua. Vamos a llevar esta lectura a cada una de las cuestiones del ejercicio. a) Tenemos 30 g de Cu y nos piden la cantidad de Ac. Sulfúrico que nos hace falta para que reaccione todo el cobre. La reacción nos dice que : 2 moles de Cu ----- Reaccionan con 2 moles H 2 SO 4 (1) LISTA DE EXERCÍCIOS- (ESTEQUIOMETRIA, LEIS PONDERAIS E REAÇÕES QUÍMICAS) 01. Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo a reação: H‚SO„ + CaCOƒ ë CaSO„ + CO‚ + H‚O. Para 2 kg de mármore, quanto de gesso precisamos produzir? Dados: (Ca = 40; C = 12; S = 32; O = 16) 02. Lista de Exercícios sobre Cálculo Estequimétrico Página 1 de 19 1. (Enem 2015) Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada galvanização. Um metal bastante utilizado nesse processo é o zinco, que pode ser obtido a partir de um minério denominado esfalerita (ZnS), de pureza 75%. Considere que a 80 g de hidróxido de sódio, é mais próximo de a.22% b.40% c.50% d.67% e.75% 10 - (ENEM) A produção de aço envolve o aquecimento do minério de ferro, junto com carvão (carbono) e ar atmosférico em uma série de reações de oxidorredução. O produto é chamado de ferro-gusa e contém cerca de 3,3% de carbono. Como os tanques são constituídos de materiais metálicos, eles sofrem, ao longo do tempo, corrosão pelo contato com a água do mar, conforme a equação: 4Fe(s] +30,(g] > 2Fe,0, (s) Um processo corrosivo no interior de um tanque fechado apresenta as seguintes características: 10.000 mº de água do mar antes da corrosão: 20,9% ás Partindo de 75,0 g de nitrito de sódio, 150,0 g de ácido sulfúrico e 152,0 g de sulfato ferroso e tendo a reação 90 % de rendimento, determine a massa de óxido nítrico obtida. 08. (IME) O processo Solvay de produção de carbonato de sódio realiza-se mediante as reações abaixo: 3 2 2 2 3 2 4 4 2 4 3 22 4 3 2 2 4 32 Exercício 1: (UFPR 2018 - C. Gerais) No trecho “ Quando estou com a água, não guardo mágoa. Explodo de emoção ”, o autor descreve a maneira altamente energética com que sódio metálico reage com água, conforme equação a seguir: Na equação balanceada, os valores dos coeficientes estequiométricos a, b, c e d são, respectivamente: Primeira Fase - Prova Q e X. Estequiometria com a reação não explicitada .f Estequiometria com a reação não balanceada .f Estequiometria Simples com única etapa .f Tópicos de estequiometria quanto ao tipo de reação (Reação de combustão) .f. Informar Erro na Classificacao das Questões. Estequiometria da Equação Química. Para estes cálculos, pode-se seguir alguns passos: 1. fazer o balanceamento da equação química (acertar os coeficientes estequiométricos); 2. fazer contagem de mol de cada substância; 3. ler no problema o que pede; 4. relacionar as grandezas; 5. calcular com regra de três (proporção). 3o Passo: Determinar quem é o reagente em excesso e quem é o reagente limitante. Como temos a proporção molar de 1 mol para 3 mol nos reagentes, logo, a massa molar do Fe 2 O 3 na equação é de 160 g (160.1) e a do CO é de 84 g (28.3). O exercício indica que 1,60 g de Fe 2 O 3 e 3,00 g de CO foram utilizados. cantidad de éste se podrá obtener a partir de 42 g de nitrógeno al reaccionar con un exceso de hidrógeno? Masas atómicas: H = 1; N = 14 R. 51 g 7.- El monóxido de hierro reacciona con carbono a elevada temperatura para dar hierro y monóxido de carbono. ¿Qué cantidad de monóxido de hierro será necesaria para obtener 1117 g de hierro? Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de CO 2 são produzidos? a) 1,0. b) 2,5. c) 5,0. d) 7,5. e) 10. 05) (U. Católica de Salvador-BA) Considere a informação: cal viva + água cal hidratada (hidróxido de cálcio). A quantidade de cal hidratada formada pela reação de água com 2,0 mols de cal viva é: A estequiometria é responsável pela análise quantitativa da composição das substâncias consumidas e formadas em uma reação química. O cálculo estequiométrico estabelece uma relação entre as quantias de reagentes e produtos de uma reação química. Assim, é possível saber a quantidade de produtos que serão utilizados em uma .
  • vqqy8y6v6m.pages.dev/541
  • vqqy8y6v6m.pages.dev/43
  • vqqy8y6v6m.pages.dev/603
  • vqqy8y6v6m.pages.dev/928
  • vqqy8y6v6m.pages.dev/617

    • exercicios de estequiometria simples pdf